29/06/2025
ব্যতিক্রমী জারণ মানগুলোর তালিকা
কিছু মৌল বা যৌগে প্রচলিত নিয়মের বাইরে জারণ মান দেখা যায়। এগুলো ভালোভাবে মনে রাখা জরুরি।
১. হাইড্রোজেন (H):
* সাধারণত: +1
* ব্যতিক্রম: ধাতব হাইড্রাইড যৌগগুলোতে -1।
* উদাহরণ:
* NaH (সোডিয়াম হাইড্রাইড): এখানে Na (+1), তাই H এর জারণ মান -1। (Na + H = 0; +1 + H = 0; H = -1)
* CaH2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড): এখানে Ca (+2), তাই H এর জারণ মান -1। (Ca + 2H = 0; +2 + 2H = 0; 2H = -2; H = -1)
২. অক্সিজেন (O):
* সাধারণত: -2
* ব্যতিক্রম: পারঅক্সাইড, সুপারঅক্সাইড এবং ফ্লুরিনের সাথে।
* উদাহরণ:
* পারঅক্সাইড যৌগ (যেমন H2O2 - হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড): এখানে O এর জারণ মান -1। (2H + 2O = 0; 2(+1) + 2O = 0; 2 + 2O = 0; 2O = -2; O = -1)
* সুপারঅক্সাইড যৌগ (যেমন KO2 - পটাশিয়াম সুপারঅক্সাইড): এখানে O এর জারণ মান -1/2 বা -0.5। (K + 2O = 0; +1 + 2O = 0; 2O = -1; O = -1/2)
* ফ্লুরিনের সাথে যৌগ (যেমন OF2 - অক্সিজেন ডাইফ্লুরাইড): ফ্লুরিন (F) অক্সিজেনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায়, এখানে O এর জারণ মান +2। (O + 2F = 0; O + 2(-1) = 0; O - 2 = 0; O = +2)
৩. হ্যালোজেনসমূহ (Group 17 - Cl, Br, I):
* সাধারণত: -1 (যখন এরা একমাত্র অধাতব মৌল বা অন্য কোনো হ্যালোজেনের সাথে যুক্ত থাকে, যা কম তড়িৎ ঋণাত্মক)
* ব্যতিক্রম: যখন এরা অক্সিজেন বা বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলের সাথে যুক্ত থাকে, তখন এদের ধনাত্মক জারণ মান হয়।
* উদাহরণ:
* HClO (হাইপোক্লোরাস এসিড): এখানে H (+1), O (-2), তাই Cl এর জারণ মান +1। (H + Cl + O = 0; +1 + Cl - 2 = 0; Cl - 1 = 0; Cl = +1)
* HClO3 (ক্লোরিক এসিড): এখানে H (+1), O (-2), তাই Cl এর জারণ মান +5। (H + Cl + 3O = 0; +1 + Cl + 3(-2) = 0; 1 + Cl - 6 = 0; Cl - 5 = 0; Cl = +5)
* KClO4 (পটাশিয়াম পারক্লোরেট): এখানে K (+1), O (-2), তাই Cl এর জারণ মান +7। (K + Cl + 4O = 0; +1 + Cl + 4(-2) = 0; 1 + Cl - 8 = 0; Cl - 7 = 0; Cl = +7)
follow NH Academy BD NTRCA নিবন্ধিত শিক্ষক আড্ডা
৪. কার্বন (C) ও নাইট্রোজেন (N):
* এই মৌলগুলো বিভিন্ন যৌগে একাধিক ধনাত্মক ও ঋণাত্মক জারণ মান প্রদর্শন করে।
* উদাহরণ (কার্বন):
* CH4 (মিথেন): H (+1), তাই C এর জারণ মান -4। (C + 4H = 0; C + 4(+1) = 0; C = -4)
* CO (কার্বন মনোক্সাইড): O (-2), তাই C এর জারণ মান +2। (C + O = 0; C - 2 = 0; C = +2)
* CO2 (কার্বন ডাইঅক্সাইড): O (-2), তাই C এর জারণ মান +4। (C + 2O = 0; C + 2(-2) = 0; C - 4 = 0; C = +4)
* উদাহরণ (নাইট্রোজেন):
* NH3 (অ্যামোনিয়া): H (+1), তাই N এর জারণ মান -3। (N + 3H = 0; N + 3(+1) = 0; N = -3)
* NO (নাইট্রিক অক্সাইড): O (-2), তাই N এর জারণ মান +2। (N + O = 0; N - 2 = 0; N = +2)
* HNO3 (নাইট্রিক এসিড): H (+1), O (-2), তাই N এর জারণ মান +5। (H + N + 3O = 0; +1 + N + 3(-2) = 0; 1 + N - 6 = 0; N - 5 = 0; N = +5)
এই ব্যতিক্রমী জারণ মানগুলো মনে রাখলে আশা করি এসএসসি/প্রতিযোগিতামূলক পরীক্ষায় জারণ-বিজারণ সংক্রান্ত প্রশ্নগুলোর উত্তর দেওয়া সহজ হবে।