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SoyQuímica es un espacio de aprendizaje y divulgación científica.

Aquí encontrarás resolución de ejercicios, explicación clara de conceptos y contenido pensado para que la química sea accesible para todos.

18/06/2026

Continuando con el sistema:
Les dejo el video sobre la valoración de Ácido fórmico (HCOOH) + Hidróxido de sodio (NaOH)

17/06/2026

Ejercicio de titulación ácido débil-base fuerte

En este caso estudiamos el sistema:
Ácido fórmico (HCOOH) + Hidróxido de sodio (NaOH)

👉 Pero aquí no solo se trata de “hacer cuentas”…
Se trata de entender qué está pasando en cada punto de la curva de pH.

🔬 ¿Qué aprenderás con esta infografía?
✔ Cómo calcular el volumen de equivalencia
✔ Cómo se comporta un ácido débil en disolución
✔ Qué es realmente una zona buffer (amortiguadora)
✔ Por qué en equivalencia el pH NO es 7
✔ Cómo cambia el sistema cuando hay exceso de base

📌 Momentos clave de la curva
🟢 INICIO → Solo ácido débil (pH ácido moderado)
🟡 ZONA BUFFER → Mezcla de ácido + base conjugada
🟠 SEMIEQUIVALENCIA → pH = pKa (¡punto clave!)
🔵 EQUIVALENCIA → Hidrólisis → pH > 7
🔴 EXCESO DE BASE → domina el OH⁻

💡 IDEA CLAVE
En ácidos débiles, el punto de equivalencia no es neutro porque su base conjugada reacciona con el agua formando OH⁻.

📚 Esta guía te ayuda a pasar de la “memorización de fórmulas” a la comprensión real del equilibrio químico.

16/06/2026

A solicitud de Jose Lizana Toro

CURVAS DE VALORACIÓN: ÁCIDO DÉBIL + BASE FUERTE 📈

Cuando se valora un ácido débil (como el ácido acético del vinagre) con una base fuerte (como NaOH), la curva de pH tiene características muy particulares.

Reacción principal:
CH3COOH + OH− → CH3COO− + H2O

🔹 INICIO
El pH es ácido, pero no tan bajo como en un ácido fuerte, ya que el ácido débil no se disocia completamente.

🔹 ZONA BUFFER (AMORTIGUADORA)
Se forma una mezcla de ácido débil y su base conjugada.
Aquí el pH cambia lentamente porque el sistema “amortigua” las variaciones.

🔹 SEMIEQUIVALENCIA
La concentración de ácido y base conjugada es igual.
En este punto: pH = pKa
Este punto permite calcular la fuerza del ácido experimentalmente.

🔹 PUNTO DE EQUIVALENCIA
Todo el ácido ha reaccionado.
El pH es mayor que 7 porque la base conjugada produce hidrólisis y genera un medio ligeramente básico.

🔹 DESPUÉS DE LA EQUIVALENCIA
Hay exceso de base fuerte y el pH aumenta rápidamente.

📚 EN RESUMEN
Las curvas ácido débil–base fuerte permiten entender el comportamiento de sistemas amortiguadores, fundamentales en química, biología y muchos procesos cotidianos.

15/06/2026

Les comparto este video para terminar con el ejercicio de la determinación de cloro activo...

14/06/2026

Volvemos a un ejercicio de titulación redox solicitado por Washington Galan Fuentes...

En esta infografía analizamos una muestra real:
✅ Datos de entrada: 10.0 mL de muestra y tiosulfato de sodio 0.100 M.
✅ El proceso: Calculamos los moles del valorante tras un gasto de 14.50 mL.
✅ El resultado: Aplicamos la relación estequiométrica para llegar a esos 51.4 g/L de cloro activo.

13/06/2026

La Odisea del Átomo: Del Pensamiento a la Probabilidad ⚛️✨
Hemos llegado al final de nuestro viaje por la historia del átomo, un recorrido que nos ha llevado desde la pura intuición filosófica hasta la precisión matemática de la mecánica cuántica.
Esta travesía comenzó en la Antigua Grecia, donde Leucipo y Demócrito imaginaron por primera vez partículas indivisibles moviéndose en el vacío, una idea que el prestigio de Aristóteles silenció durante más de dos milenios.
El verdadero renacimiento científico ocurrió en 1808 con John Dalton, quien transformó la abstracción en ciencia al otorgar a los átomos un criterio de medición cuantitativo a través de los pesos atómicos. Sin embargo, la llegada del siglo XIX nos reveló que la materia posee una naturaleza eléctrica intrínseca, una pista que ya había sugerido Tales de Mileto siglos atrás al frotar ámbar.
El átomo dejó de ser indivisible cuando J.J. Thomson identificó al electrón en 1897, rompiendo para siempre la esfera ma**za de Dalton y proponiendo su icónico modelo del "pudín de pasas". Pero la sorpresa más grande llegaría en 1911 con Ernest Rutherford: su experimento de la lámina de oro demostró que el átomo no era una esfera sólida, sino un inmenso espacio vacío con un núcleo diminuto y denso en su centro.
Para resolver la inestabilidad de este modelo, Niels Bohr introdujo en 1913 el concepto de cuantización de la energía, demostrando que los electrones solo pueden existir en órbitas específicas. Finalmente, la física del siglo XX de la mano de Schrödinger y Heisenberg sustituyó las órbitas por orbitales —nubes de probabilidad— donde la incertidumbre reina en el corazón de la materia. Con el hallazgo del neutrón por James Chadwick en 1932, la humanidad terminó de armar el rompecabezas básico del núcleo atómico.
Esta historia nos enseña que la ciencia no es un conjunto de verdades estáticas, sino un proceso dinámico de corrección continua impulsado por la evidencia experimental.
¡Te invitamos a ver nuestro video de cierre para revivir este fascinante camino hacia lo invisible!

12/06/2026

¿Cómo se "rompe" lo indivisible?
La historia oculta detrás de los modelos atómicos

Ayer les compartí los modelos atómicos en una línea del tiempo, pero hoy daremos un paso más allá. Para un científico, el modelo es solo la punta del iceberg; lo verdaderamente fascinante es el "contexto y los experimentos" que obligaron a la humanidad a cambiar su forma de pensar.

En esta nueva línea del tiempo, no solo verás dibujos de átomos. Exploraremos los hitos que hicieron posibles esos saltos conceptuales:

Mucho antes de los laboratorios: Ya en el 600 a.C., Tales de Mileto observaba la electricidad estática en el ámbar, dándonos la primera pista de la naturaleza eléctrica de la materia.
La crisis de la indivisibilidad: Antes del famoso modelo de Thomson (1904), fue necesario que en 1886 Goldstein descubriera los "rayos canales" (protones) y que en 1897 se identificara al electrón, demostrando que el átomo ¡tenía piezas internas!.
La revolución silenciosa: Verás cómo en 1900 Max Planck introdujo el concepto de "cuanto", una idea tan extraña que ni él mismo la creía del todo, pero que fue la llave para que Bohr estabilizara las órbitas años después.
El mapa final: Desde el descubrimiento del núcleo vacío de Rutherford en 1911 hasta la pieza final del rompecabezas: el neutrón de Chadwick en 1932.

La ciencia no es una verdad estática, es una historia de corrección continua basada en la evidencia. Te invitamos a revisar esta cronología completa para entender no solo cómo es el átomo, sino por qué lo sabemos.

👇 ¡Echa un vistazo a la infografía!

11/06/2026

A modo de resumen le comparto una línea del tiempo titulada "Evolución del Átomo: De la Filosofía a la Probabilidad", diseñada para ofrecer una visión de conjunto de cómo ha cambiado nuestra comprensión de la materia a lo largo de más de dos milenios.

No olvides darle like y compartir...👍

10/06/2026

Más allá de lo imaginable: El Átomo Cuántico Actual

¿Cómo describir algo que no podemos ver ni localizar con exactitud? En esta última infografía de nuestra serie, nos adentramos en el Modelo Mecánico-Cuántico, la cima de la física del siglo XX que transformó el átomo en un reino de probabilidades. A mediados de la década de 1920, gigantes como Schrödinger y Heisenberg rompieron con la última herencia de la física clásica: la idea de que los electrones son pequeñas pelotas girando en órbitas fijas. Gracias al descubrimiento de que el electrón se comporta también como una onda, el modelo actual sustituye las órbitas por orbitales: "nubes" donde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.

El valor filosófico de este modelo es inmenso. Nos enseña que, en el corazón de la materia, reina la incertidumbre. Ya no hablamos de trayectorias exactas, sino de estados de energía descritos por matemáticas complejas. Con este modelo, la ciencia dejó de intentar "dibujar" la realidad para empezar a calcularla con una precisión sin precedentes.

¡Con esto cerramos nuestro viaje desde la intuición de los griegos hasta la complejidad cuántica que permite hoy toda nuestra tecnología!

09/06/2026

Bohr y el Salto Cuántico: El Color de la Materia

¿Por qué los átomos no colapsan?
En 1913, Niels Bohr resolvió esta crisis fundamental de la ciencia. El modelo de Rutherford era brillante, pero planteaba un dilema: según la física clásica, los electrones deberían perder energía al girar y chocar contra el núcleo en milésimas de segundo.

Bohr, con una audacia filosófica sin precedentes, introdujo la cuantización de Planck en el corazón del átomo. Postuló que los electrones solo pueden existir en órbitas estacionarias específicas, como peldaños de una escalera, donde no emiten energía mientras permanecen en ellos.

El valor histórico de este modelo reside en su explicación de la luz. Bohr demostró que el átomo emite o absorbe energía solo cuando un electrón realiza un "salto cuántico" entre órbitas. Este hallazgo permitió calcular con exactitud los colores del espectro del hidrógeno (Serie de Balmer), revelando que cada línea de color es, en realidad, el rastro de un electrón saltando entre niveles de energía.

Con Bohr, el átomo dejó de ser un sistema mecánico simple para convertirse en una entidad gobernada por la física cuántica.

¡Descubre cómo el "salto" de un pequeño electrón cambió nuestra forma de entender la luz y la estabilidad del universo!

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